Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. és un dels fabricants i proveïdors més experimentats de piridina líquida cas 110-86-1 a la Xina. Benvingut a l'engròs a granel líquid de piridina d'alta qualitat cas 110-86-1 a la venda aquí des de la nostra fàbrica. Hi ha un bon servei i un preu raonable.
Líquid de piridina (azabenzè) és un líquid volàtil incolor o lleugerament groc amb una forta olor picant. La seva fórmula química és C₅H₅N. És un compost heterocíclic important que conté un àtom de nitrogen i pertany a una estructura d'anell aromàtic de sis -membri, similar a l'anell del benzè però amb un grup CH substituït per nitrogen. Es troba en estat líquid a temperatura ambient i té un punt d'ebullició de 115,2 graus. És soluble en aigua i diversos dissolvents orgànics (com etanol, èter). A causa de la seva alcalinitat (pKa ≈ 5,2), pot participar en reaccions àcid-base i en la química de coordinació. No obstant això, cal tenir en compte que el tòxic i la inhalació o el contacte poden causar irritació a les vies respiratòries i a la pell. Durant el funcionament, es requereix protecció per a la ventilació. La seva inflamabilitat (punt d'inflamació 20 graus) també s'ha de mantenir allunyada de fonts d'incendi.
S'utilitza àmpliament en la producció industrial i la investigació de laboratori, principalment com a dissolvent, catalitzador o intermedi de reacció. En el camp de la medicina, és una matèria primera clau per sintetitzar fàrmacs (com els antihistamínics, la vitamina B₃); en química agrícola, s'utilitza per produir herbicides i pesticides. A més, també s'utilitza per fabricar colorants, additius de cautxú i additius alimentaris (com l'àcid nicotínic).
|
Fórmula química |
C5H5N |
|
Missa exacta |
79 |
|
Pes molecular |
79 |
|
m/z |
79 (100.0%), 80 (5.4%) |
|
Anàlisi elemental |
C, 75.92; H, 6.37; N, 17.71 |
|
|
|
Líquid de piridinaés un compost aromàtic heterocíclic de sis membres format substituint un grup CH a l'anell de benzè per un àtom de nitrogen. És un líquid transparent incolor o lleugerament groc a temperatura i pressió ambient, amb una forta olor picant, i és fàcilment soluble en aigua i diversos dissolvents orgànics com alcohols, èters i benzè. Des de la seva primera separació del fraccionament de l'oli ossi a mitjans del segle XIX, la piridina ha evolucionat des d'una simple base orgànica a un "maó universal" que abasta múltiples camps com la medicina, els pesticides, els productes químics, els materials i la protecció del medi ambient. Amb més de 200 productes derivats aigües avall, és una matèria primera clau insubstituïble a la cadena de la indústria química fina.
1. Indústria de plaguicides - el mercat de consum més gran de piridina
Gairebé el 50% de la producció s'utilitza per a la producció i síntesi de pesticides i els seus intermedis. És el precursor bàsic per a la síntesi de pesticides en anells de piridina (uns 70 tipus) i es pot considerar com la "molècula de l'ànima" de la indústria dels pesticides.
1.1. En el camp dels herbicides
És una matèria primera clau per als herbicides de piridina. El paraquat i el diquat es sintetitzen a partir de piridina com a material de partida. L'intermedi important de Diquat, 2-cloro-5-clorometilpiridina.
Pot ser desenvolupat per l'empresa nord-americana Raleigh mitjançant el mètode de síntesi de ciclopentadiè-propanal i és adequat per a la producció industrial a gran-escala. A més, el 3,5,6-tricloropiridina-2-fenol i la seva sal sòdica són intermedis sintètics dels herbicides clorpirifos, metil clorpirifos i clorhexidina; La 2-cloro-5-clorometilpiridina és un intermedi important per als insecticides neonicotinoides imidacloprid i imidacloprid. En els darrers anys també han sorgit nous herbicides que contenen grups de piridina, com l'epirifenacil, l'halauxifen metil, el florpyrauxifen benzil, etc., que han completat el registre de principis actius a la Xina.
1.2. Camp de pesticides
És una matèria primera indispensable per als insecticides neonicotinoides de la categoria de plaguicides més gran del món -, com ara imidacloprid, acetamiprid, tiametoxam, clothianidin, nitenpyram, sulfoxaflor i sulfoxaflor. A més, els insecticides organofosforats com el clorpirifos, la benzoilurea, la flupiradifurona, la bisamida clorfenapir i la bromocianamida, així com altres insecticides com la pimetrozina, el propiconazol i el propiconazol, utilitzen la piridina o els seus derivats com a intermedis clau. Segons les estadístiques, en els darrers anys hi ha hagut fins a 14 insecticides que contenen grups de piridina que han obtingut noms genèrics ISO.
Entre elles, el nombre de matèries primeres registrades per a Chlorfenapyr a la Xina ha arribat a 49, i el nombre de matèries primeres registrades per a Chlorfenapyr ha arribat a 12. El rendiment del mercat és extremadament fort.
1.3. Camp de fungicides
En l'àmbit dels fungicides, també brilla amb força, abastant múltiples categories importants: metoxi acrilat propiconazol; Inhibidors de la succinat deshidrogenasa (SDHI) com ara imidacloprid, flupiraclostrobina, cicloheximida, flupiraclostrobina, piraclostrobina, fluazinam i piraclostrobina; I en els darrers anys, s'han obtingut 10 noves varietats de noms genèrics ISO, incloent propiconazol, propiconazol, difluoropiridini, piridini, cloropiridini, trifluoropiridini, ampicil·lina, tetrazoli, flupirazol i piridini.
Aquests fungicides que contenen estructures de piridina s'han convertit en eines importants per garantir el rendiment i la qualitat dels cultius a causa de la seva alta eficiència, alta selectivitat i baixa toxicitat i seguretat.
Val la pena assenyalar que, tot i que els pesticides tradicionals altament tòxics com el paraquat i el clorpirifos s'estan eliminant gradualment de la producció de camp, la posició de la piridina en el desenvolupament d'una nova generació de pesticides respectuosos amb el medi ambient, eficients i poc tòxics s'ha tornat encara més destacat. La síntesi de nous ingredients actius plaguicides utilitzant compostos halogenats de piridina com a precursors s'ha convertit en una adreça popular en la investigació i desenvolupament global de pesticides.
2. La indústria farmacèutica - la força bàsica que salva vides
Al voltant del 23% de la producció s'utilitza com a intermedis farmacèutics, que són les "molècules fonamentals" per sintetitzar fàrmacs clínics d'ús habitual. Segons les estadístiques, hi ha més de 7.000 molècules de fàrmacs que contenen anells de piridina, que cobreixen gairebé tots els camps terapèutics com els antibiòtics, els medicaments cardiovasculars, els medicaments per a l'aparell digestiu, les vitamines i els fàrmacs anti-tumorals.
2.1. Vitamines i medicaments nutricionals
És la matèria primera bàsica per sintetitzar la vitamina B3 (niacina, niacinamida) i la vitamina B6 (piridoxina).
La niacina i la nicotinamida no només són suplements nutricionals importants en si mateixes, sinó que també s'utilitzen àmpliament com a additius a la indústria dels pinsos. La niacinamida (nicotinamida) és un ingredient estrella dels productes per a la cura de la pell, que s'utilitza per blanquejar i anti-envelliment.
2.2. Medicaments antiinfecciosos
Va participar en la síntesi de diversos fàrmacs antiinfecciosos: la isoniazida és un fàrmac de primera{0}}línia contra la tuberculosi; La niketamida és un estimulant respiratori clàssic; La piridostigmina s'utilitza per tractar la miastènia gravis.
A més,líquid de piridinaTambé s'utilitza com a modificador de la cadena lateral per a la síntesi d'antibiòtics de penicil·lina i cefalosporina, millorant l'espectre antibacterià dels antibiòtics.
2.3. Medicaments cardiovasculars i del sistema digestiu
L'amlodipina és un bloquejador clàssic dels canals de calci utilitzat per reduir la pressió arterial; La nifedipina també té un anell de piridina com a estructura central. Els inhibidors de la bomba de protons com l'omeprazol i el lansoprazol s'utilitzen per tractar malalties relacionades amb l'àcid estomacal, i la seva síntesi també es basa en intermedis de piridina. L'esomeprazol també conté una estructura de piridina.
2.4. Medicaments antitumorals
Els fàrmacs anti-tumorals basats en piridina han estat un tema d'investigació candent en els últims anys. La tacrina és el primer inhibidor de l'acetilcolinesterasa aprovat per la FDA per al tractament de la malaltia d'Alzheimer i també té potencial anti-tumoral. L'imatinib és un inhibidor de la cinasa revolucionari que s'utilitza per tractar la leucèmia mieloide crònica i la seva molècula conté un anell de piridina. A més, els compostos heterocíclics de pirazol piridina han mostrat bons efectes terapèutics en la prevenció i tractament de tumors, i s'han sintetitzat milers de derivats.
2.5 La "caixa d'eines universal" en química medicinal
La raó per la qual la piridina és considerada una "eina comuna" pels químics medicinals es deu als seus múltiples avantatges: els parells d'electrons solitaris a l'àtom de nitrogen poden formar enllaços d'hidrogen amb receptors de fàrmacs, millorant les propietats farmacocinètiques; Les posicions C2 i C4 són propenses a reaccions de substitució nucleòfila, facilitant les modificacions químiques; La introducció de l'anell de piridina pot millorar l'estabilitat metabòlica, augmentar la permeabilitat cel·lular i millorar l'eficàcia del fàrmac. La investigació ha demostrat que substituir l'anell de benzè per un anell de piridina en un compost pot augmentar l'activitat biològica en més de 500 vegades.
Augmenta la permeabilitat cel·lular en més de 190 vegades i millora l'afinitat d'unió a proteïnes en més de 35 vegades. Aquestes dades demostren completament que l'anell de piridina és un "súper mòdul" per optimitzar les molècules de fàrmacs.
3. Dissolvents orgànics i medis de reacció química
És un excel·lent dissolvent sense protons d'alta polaritat amb solubilitat i reactivitat úniques.
3.1. Dissolvents especials
Pot dissoldre compostos orgànics i sals inorgàniques difícils de dissoldre en dissolvents habituals, i és adequat per a diverses reaccions de síntesi orgànica com ara substitució nucleòfila, hidrogenació catalítica, diazotització, acilació, etc.
També s'utilitza com a fase mòbil per a l'anàlisi cromatogràfica. En la reacció d'oxidació del permanganat, la piridina és estable als oxidants i no s'oxida per àcid nítric, òxid de crom, permanganat de potassi, etc., per la qual cosa és un dissolvent ideal per a aquestes reaccions.
3.2. Agents aglutinants d'àcids i catalitzadors alcalins
La seva alcalinitat (encara que més feble que les amines grasses, més fort que el pirrol) el converteix en un excel·lent agent aglutinant d'àcids. En la síntesi orgànica de reaccions productores d'àcid com ara l'acilació i la sulfonació, la piridina pot neutralitzar l'àcid generat, promoure la reacció directa i millorar significativament el rendiment del producte.
Aquesta característica s'utilitza àmpliament en la síntesi de productes farmacèutics, pesticides i colorants. A més, també pot formar compostos amb àcids de Lewis com el trifluorur de bor, ampliant el seu rang d'aplicació catalítica.
4. Indústria de colorants i pigments
La piridina és un precursor important per a la síntesi de colorants de piridina, inclosos els colorants directes, els colorants àcids, etc. S'utilitza per tenyir tèxtils i cuir, i pot millorar significativament la solidesa del color i la solubilitat dels colorants. Els productes representatius inclouen: sèrie N-etilpiridona, BB a base de blau, RR a base de blau, S-RB blau dispers, IBL gris reduït soluble, IBC blau reduït soluble, etc. També s'utilitza per sintetitzar dispersants de pigments per millorar l'estabilitat de dispersió dels pigments en mitjans.
Preparació delíquid de piridina:
L'azabenzè i els seus derivats també es poden sintetitzar mitjançant una varietat de mètodes, dels quals el mètode més utilitzat és la síntesi d'azabenzè Hanqi, que utilitza dues molècules - Els compostos carbonílics, com l'acetoacetat d'etil, es condensan amb una molècula d'acetaldehid, el producte es condensa després amb una forma d'amoniacetoacetat d'etil. compostos de dihidropiridina, i després deshidrogenats amb un oxidant (com l'àcid nitrós), i hidrolitzats fins a la descarboxilació per obtenir derivats de l'azabenzè.
Propietats químiques
La piridina i els seus derivats són més estables que el benzè i la seva reactivitat és similar al nitrobence. Les reaccions típiques de substitució electròfila aromàtica es produeixen a les posicions 3 i 5, però la reactivitat és inferior a la del benzè, i no és fàcil produir nitració, halogenació, sulfonació i altres reaccions. És una amina terciària feble, que pot formar sals insolubles amb diversos àcids (àcid pícric o àcid perclòric, etc.) en solució d'etanol. S'utilitza a la indústria conté aproximadament un 1% de 2-metilpiridina, de manera que es pot separar dels seus homòlegs aprofitant la diferència de propietats de formació de sal. La piridina també pot formar complexos cristal·lins amb diversos ions metàl·lics. És més fàcil de reduir que el benzè, com l'hexahidropiridina (o piperidina) sota l'acció del sodi metàl·lic i l'etanol. La piridina reacciona amb peròxid d'hidrogen i s'oxida fàcilment a N-òxid de piridina.
Reacció de substitució electròfila:
L'azabenzè és un heterocicle "deficient de π" i la densitat del núvol d'electrons a l'anell és inferior a la del benzè, de manera que la seva activitat de reacció de substitució electròfila també és inferior a la del benzè, que és equivalent al nitrobenzè. A causa de la passivació dels àtoms de nitrogen a l'anell, les condicions per a la reacció de substitució electròfila són relativament dures i el rendiment és baix. Els substituents entren principalment 3( ) Bit.
En comparació amb el benzè, la reacció de substitució electròfila de l'anell d'azabenzè es fa més difícil i el substituent entra principalment en 3( ) Aquest efecte es pot explicar per l'estabilitat relativa de l'intermedi.
A causa de l'existència de l'àtom de nitrogen absorbent, els ions positius de l'intermedi no són tan estables com l'intermedi corresponent substituït per benzè, de manera que la reacció de substitució electròfila de l'azabenzè és més difícil que la del benzè. Comparant la posició de l'atac dels reactius electròfils, podem veure que quan ataquen 2( ) Bits i 4( ) hi ha una fórmula límit de ressonància per a l'intermedi format quan la càrrega positiva es troba a l'àtom de nitrogen amb major electronegativitat. Aquesta fórmula límit és extremadament inestable, i 3( ) No hi ha una fórmula límit extremadament inestable per a l'intermedi substituït per posició, i l'intermedi és més estable que la posició intermèdia d'atac 2 i 4. Per tant, els substituents a la posició 3 són fàcils de formar.
Reacció de substitució nucleòfila:
A causa de l'absorció d'electrons dels àtoms de nitrogen a l'anell d'azabenzè, la densitat dels núvols electrònics dels àtoms de carboni de l'anell disminueix, especialment a les posicions 2 i 4, de manera que la reacció de substitució nucleòfila a l'anell és fàcil de produir-se, i la reacció de substitució es produeix principalment a les posicions 2 i 4. La reacció de l'azabenzè s'anomena aminobaridina de sodi amb 2-aminopiridina. reacció. Si s'ha ocupat la posició 2, la reacció té lloc a la posició 4 per obtenir 4-aminopiridina, però el rendiment és baix.
Si la reacció de substitució nucleòfila o Bit és fàcil de produir-se quan hi ha un bon grup de sortida (com ara halogen, nitro) al. Per exemple, pot experimentar una reacció de substitució nucleòfila amb amoníac (o amina), òxid d'alquil, aigua i altres reactius nucleòfils febles.
Reacció de substitució nucleòfila:
A causa de l'absorció d'electrons dels àtoms de nitrogen a l'anell de piridina, la densitat dels núvols electrònics dels àtoms de carboni de l'anell disminueix, especialment a les posicions 2 i 4, de manera que la reacció de substitució nucleòfila a l'anell és fàcil de produir-se i la reacció de substitució es produeix principalment a les posicions 2 i 4.
La reacció de l'azabenzè amb l'amino de sodi per produir 2-aminopiridina s'anomena reacció azinibabina. Si s'ha ocupat la posició 2, la reacció té lloc a la posició 4 per obtenir 4-aminopiridina, però el rendiment és baix. Si la reacció de substitució nucleòfila o Bit és fàcil de produir-se quan hi ha un bon grup de sortida (com ara halogen, nitro) al.
Per exemple, pot experimentar una reacció de substitució nucleòfila amb amoníac (o amina), òxid d'alquil, aigua i altres reactius nucleòfils febles.
Reacció redox:
Com que la densitat del núvol d'electrons a l'anell d'azabenzè és baixa, generalment no és fàcil oxidar-se. Especialment en condicions àcides, té una càrrega positiva a l'àtom de nitrogen després de la salificació, i l'efecte d'inducció de l'absorció d'electrons s'enforteix, cosa que fa que la densitat del núvol d'electrons a l'anell sigui més baixa i augmenta l'estabilitat de l'oxidant. Quan l'anell d'azabenzè té cadenes laterals, es produeix l'oxidació de les cadenes laterals. Pot experimentar una reacció d'oxidació similar a l'amina terciària en condicions especials d'oxidació per formar òxid de N-. Per exemple, l'azabenzè N-òxid es pot obtenir quan l'azabenzè reacciona amb peròxiàcid o peròxid d'hidrogen.
En l'òxid de N-azabenzè, el parell d'electrons no consumits de l'àtom d'oxigen pot tenir la conjugació p-π amb l'enllaç π gran aromàtic, la qual cosa fa que la densitat del núvol d'electrons a l'anell augmenti Bitsum La reacció de substitució electròfila de l'anell d'azabenzè és fàcil de produir-se a causa de l'augment notable de la posició. Després de la formació de N-òxid d'azabenzè, l'àtom de nitrogen té una càrrega positiva i l'efecte d'inducció de l'absorció d'electrons augmenta, de manera que la densitat del núvol d'electrons a la posició 4 disminueix, de manera que la reacció de substitució electròfila es produeix principalment a 4() On. Al mateix temps, els N-òxids d'azabenzè també són propensos a reaccions de substitució nucleòfila.
Contràriament a la reacció d'oxidació, l'anell d'azabenzè és més fàcil de sotmetre a una reducció d'hidrogenació que l'anell de benzè, que es pot reduir mitjançant hidrogenació catalítica i reactius químics.
El producte de reducció delíquid de piridinaés l'hexahidropiridina (piperidina), que té la propietat d'una amina secundària, és més alcalina que l'azabenzè (pKa{0}}) i el punt d'ebullició és de 106 graus. Molts productes naturals tenen aquest sistema d'anells i s'utilitzen habitualment bases orgàniques.
L'azabenzè i els seus derivats són més estables que el benzè, i la seva reactivitat és similar a la del nitrobenzè. Les reaccions típiques de substitució electròfila dels compostos aromàtics es produeixen a les posicions 3 i 5, però la seva reactivitat és inferior a la del benzè i, en general, són menys propenses a reaccions com la nitració, l'halogenació i la sulfonació. És una amina terciària feble que pot formar sals insolubles amb diversos àcids (com l'àcid pícric o l'àcid perclòric) en solució d'etanol. S'utilitza a la indústria conté aproximadament un 1% de 2-metilpiridina, de manera que es pot separar dels seus homòlegs aprofitant les diferències en les propietats de formació de sal. També pot formar complexos cristal·lins amb diversos metalls.
És més fàcil de reduir que el benzè, com l'hexahidropiridina (o piperidina) sota l'acció del sodi metàl·lic i l'etanol. Reacciona amb peròxid d'hidrogen i s'oxida fàcilment a piridina N-oxidada.
Aromaticitat
L'estructura de la piridina és molt semblant a la del benzè. Els mètodes físics moderns han mesurat que la longitud de l'enllaç carboni carboni a les molècules de piridina és de 139 pm, que es troba entre l'enllaç simple C-N (147 pm) i el doble enllaç C{=N (128 pm). A més, els valors de longitud d'enllaç del seu enllaç carboni-carboni i enllaç carboni nitrogen també són similars, amb un angle d'enllaç d'uns 120 graus. Això indica que el grau mitjà d'enllaç a l'anell de piridina és alt, però no tan complet com el benzè.
Els àtoms de carboni i nitrogen de l'anell de piridina es superposen entre si en orbitals hibridats sp2 per formar un enllaç sigma, formant un anell pla de sis membres. Cada àtom té un orbital ap perpendicular al pla de l'anell, amb un electró a cada orbital p. Aquests orbitals p se superposen lateralment per formar un enllaç π gran tancat, amb 6 electrons π, seguint la regla 4n+2, semblant a un anell de benzè.
Per tant, la piridina té un cert grau d'aromaticitat. Hi ha un altre orbital híbrid sp2 a l'àtom de nitrogen que no participa en l'enllaç i està ocupat per un parell d'electrons solitaris, fent que la piridina sigui alcalina. L'electronegativitat de l'àtom de nitrogen a l'anell de piridina és relativament alta, la qual cosa té un impacte significatiu en la distribució de la densitat del núvol d'electrons a l'anell, fent que el núvol d'electrons π es desplaci cap a l'àtom de nitrogen.
La densitat del núvol d'electrons al voltant de l'àtom de nitrogen és alta, mentre que la densitat del núvol d'electrons en altres parts de l'anell disminueix, especialment a les posicions adjacents i para, que es redueix significativament. Per tant, la piridina té una aromaticitat més pobre que el benzè.
En les molècules de piridina, el paper de l'àtom de nitrogen és similar al del grup nitro en el nitrobenzè, provocant una disminució de la densitat del núvol d'electrons a les posicions orto i para en comparació amb l'anell de benzè, mentre que la posició meta és similar a l'anell de benzè. Com a resultat, la densitat del núvol electrònic de l'àtom de carboni de l'anell és molt inferior a la del benzè. Per tant, els heterocicles aromàtics com la piridina també es coneixen com heterocicles "deficients en π -". Aquest tipus d'anell heterocíclic és químicament més propens a reaccions de substitució electròfila, reaccions de substitució nucleòfila, reaccions d'oxidació i reaccions de reducció.
Alcalí i Salar
Els parells d'electrons no compartits de l'àtom de nitrogen de la piridina poden acceptar protons i mostrar alcalinitat. El pKa de l'àcid conjugat de piridina (piridina que accepta un protó a l'àtom de N) és de 5,25, que és més àcid que l'amoníac (pKa 9,24) i les amines grasses (pKa 10-11) (com més petit és el pKa, més forta és l'acidesa). El motiu és que els parells d'electrons no compartits de l'àtom de nitrogen de la piridina es troben en orbitals híbrids sp2, que tenen més components orbitals s que els orbitals híbrids sp3 i estan més a prop del nucli atòmic. Els electrons estan fortament units pel nucli i tenen una tendència menor a donar electrons, dificultant la unió amb protons i menys alcalins. Tanmateix, en comparació amb les amines aromàtiques com l'anilina amb un pKa de 4,6, la piridina és lleugerament més alcalina.
La piridina pot formar sals estables amb àcids forts, i certes sals cristal·lines es poden utilitzar per a treballs de separació, identificació i refinat. L'alcalinitat de la piridina s'utilitza com a catalitzador i agent de desacidificació en moltes reaccions químiques. A causa de la seva bona solubilitat en aigua i dissolvents orgànics, el seu efecte catalític sovint està fora de l'abast d'algunes bases inorgàniques.
La piridina no només pot formar sals amb àcids forts, sinó també amb àcids de Lewis.
A més, també posseeix certes propietats de les amines terciàries, que poden reaccionar amb hidrocarburs halogenats per formar sals d'amoni quaternaris o amb halogenurs d'acil per formar sals.
Preguntes freqüents
La piridina és tòxica per als humans?
+
-
A partir dels informes de casos sobre humans i estudis en animals, creiem que la preocupació de salut més important per als humans exposats a la piridina seràdany al fetge. Altres problemes de salut dels humans poden ser efectes neurològics, efectes renals i irritació de la pell i els ulls.
Què passa si fem olor de piridina?
+
-
Pot respirar piridinairritar el nas i la gola provocant tos i sibilàncies. La piridina pot causar nàusees, vòmits, diarrea i dolor abdominal. La piridina pot causar mal de cap, fatiga, marejos, mareig, confusió i fins i tot coma i mort.
Quins medicaments contenen piridina?
+
-
S'ha informat que els fàrmacs basats en piridina-tenen diferents atributs biològics, que inclouen el seu ús com a fàrmacs antituberculars (isoniazida), anticancerígens (abiraterona), antipalúdic (enpirolina), estimulants respiratoris (niketamida), miastènia gravis (piridostigmina).
Etiquetes populars: piridina líquida cas 110-86-1, proveïdors, fabricants, fàbrica, venda a l'engròs, compra, preu, a granel, a la venda