Clorur d'iridi (III).és un compost inorgànic important compost principalment per iridi i clor. La seva fórmula molecular és IrCl3, CAS 10025-83-9 i el pes molecular és 271,34. És un sòlid en pols de color verd fosc amb una brillantor metàl·lica. Té un alt punt de fusió i ebullició, amb un punt de fusió de 269 graus i un punt d'ebullició de sublimació. A l'aire, el clorur d'iridi (III) és propens a l'absorció d'humitat i la deliquescència. Té múltiples propietats químiques, incloent estabilitat, solubilitat i magnetisme. Té una alta estabilitat i no reacciona amb l'oxigen i el vapor d'aigua de l'aire a temperatura ambient. A altes temperatures, té una bona estabilitat tèrmica i pot suportar temperatures més altes. A més, té paramagnetisme i un nombre d'electrons no aparellats d'1, per tant té un magnetisme feble. Sota l'acció d'un camp magnètic extern, el moment magnètic es desviarà, mostrant un fenomen de magnetització. Es pot utilitzar com a matèria primera per preparar altres compostos d'iridi i es pot utilitzar en la síntesi de compostos organometàl·lics, materials de suport de catalitzadors, dispositius electrònics i altres camps. A més, també es pot utilitzar en la investigació de la preparació de materials superconductors d'alta temperatura, proporcionant noves idees i mètodes per al desenvolupament de materials superconductors.
(Enllaç del producte: https://www.bloomtechz.com/chemical-reagent/laboratory-reagent/iridium-iii-clorur-cas-10025-83-9}.html)
El clorur d'iridi (III) és un compost inorgànic les propietats químiques del qual inclouen principalment l'estabilitat, la solubilitat, el magnetisme i l'activitat catalítica.
1. Estabilitat
Iridio (III) El clor té una alta estabilitat i pot resistir la influència de l'oxigen i el vapor d'aigua a l'aire a temperatura ambient. No reacciona amb aquests gasos i manté les seves propietats químiques originals. Aquesta estabilitat permet que el clorur d'iridi s'utilitzi amb seguretat a la vida diària.
A més, el clorur d'iridi també presenta una bona estabilitat tèrmica en ambients d'alta temperatura i pot suportar temperatures més altes. Això vol dir que en determinades reaccions químiques que requereixen l'ús d'eleves temperatures, es pot utilitzar com a catalitzador o reactiu sense descompondre's.
A més, també té una bona estabilitat química. No reacciona amb la majoria d'àcids i bases, mantenint les seves propietats químiques originals. Aquesta estabilitat permet que el clorur d'iridi reaccioni amb altres productes químics sense ser destruït.
2. Solubilitat
El clorur d'iridi (III) té una bona solubilitat en aigua i solubilitat en dissolvent orgànic. Es pot dissoldre fàcilment en aigua i té una solubilitat relativament alta en aigua. Mentrestant, també es pot dissoldre en dissolvents orgànics com l'etanol i l'èter. Durant el procés de dissolució, el clorur d'iridi (III) interactuarà amb molècules de dissolvent, cosa que es pot aconseguir mitjançant la formació de coordinació o enllaços iònics. Per tant, durant el procés de dissolució, el clorur d'iridi (III) pot formar complexos o compostos iònics amb molècules de dissolvent. La formació d'aquests complexos o compostos iònics ajuda a millorar la solubilitat del clorur d'iridi (III) en aigua i dissolvents orgànics.
3. Magnetisme
El clorur d'iridi (III) és un compost amb propietats químiques especials, que té un nombre d'electrons no aparellats d'1, el que el fa paramagnètic. Això significa que sota l'acció d'un camp magnètic extern, els electrons al voltant del nucli atòmic del clor d'iridi es veuran pertorbats i desviats, donant lloc a moments magnètics. Aquest moment magnètic interactuarà amb un camp magnètic extern, fent que el clorur d'iridi mostri magnetització. A causa del seu nombre relativament baix d'electrons no aparellats, el magnetisme del clor d'iridi és relativament feble, però això no impedeix que tingui un paper important en el camp del magnetisme.
4. Activitat catalítica
El clorur d'iridi (III) té una àmplia gamma d'aplicacions en el camp de la catàlisi i és un catalitzador molt important. En la síntesi orgànica, el clorur d'iridi (III) pot catalitzar la reacció d'hidrogenació d'olefines, alquins i altres compostos, convertint-los en compostos orgànics més saturats. A més, també pot catalitzar la reacció d'oxidació de compostos com alcohols i aldehids, convertint-los en àcids carboxílics o compostos cetònics. A més, el clorur d'iridi (III) també es pot utilitzar per a altres tipus de reaccions com ara reaccions de reducció d'hidrogenació i reaccions de carbonilació. A causa del seu rendiment catalític eficient i propietats químiques estables, el clorur d'iridi (III) s'ha utilitzat àmpliament en moltes rutes de síntesi orgànica.
A continuació es mostren diverses fórmules de reaccions químiques comunes per al clor d'iridi (III):
1. Reacció amb aigua: IrCl3 + 3H2O → IrCl3(OH)3 + 3HCl
Aquesta reacció representa la reacció del clorur d'iridi (III) amb aigua per produir IrCl3 (OH) 3 i HCl. Durant la reacció, el clorur d'iridi (III) interacciona amb les molècules d'aigua per formar complexos IrCl3(OH) 3i HCl.
2. Reacció amb CO: IrCl3 + CO → IrCl2(CO)2 + Cl2
Aquesta reacció representa la reacció entre el clorur d'iridi (III) i el CO per produir IrCl2 (CO) 2 i Cl2. Durant la reacció, el clorur d'iridi (III) interacciona amb les molècules de CO per formar un IrCl complex.2(CO)2i un àtom de clor en estat lliure.
3. Reacció amb olefines: IrCl3 + 3C2H4→ IrCl3(C2H5)3 + 3HCl
Aquesta reacció representa la reacció del clorur d'iridi (III) amb olefines per produir IrCl3 (C2H5) 3 i HCl. Durant la reacció, el clorur d'iridi (III) interacciona amb les molècules d'olefines per formar complexos IrCl3(C2H5)3i HCl.
4. Reacció amb alcohol: IrCl3+ 3ROH → IrCl3(O)3+ 3HCl
Aquesta reacció representa la reacció del clorur d'iridi (III) amb l'alcohol per produir IrCl3 (OR) 3 i HCl. Durant la reacció, el clorur d'iridi (III) interacciona amb les molècules d'alcohol per formar complexos IrCl3(O)3i HCl.
L'estructura del clorur d'iridi (III) es pot descriure com un compost compost d'ions Ir3+ i ions Cl -. Aquest compost té una estructura ordenada de llarg abast, on cada ió Ir3+ està envoltat per sis ions Cl -, formant una estructura octaèdrica. Aquesta estructura octaèdrica es disposa repetidament a l'espai, formant una estructura de xarxa tridimensional. Hi ha un buit octaèdric al voltant de cada ió Ir3+, que està ocupat per sis ions Cl -, formant una estructura estable.
A més, l'estructura del clorur d'iridi també es pot descriure en detall mitjançant estudis cristal·logràfics de raigs X. Mitjançant aquesta tecnologia, podem obtenir informació precisa de distància i angle entre els àtoms del cristall. A l'estructura cristal·lina d'aquest producte, cada àtom d'Ir es troba en un entorn octaèdric envoltat de sis àtoms de Cl. Aquesta estructura octaèdrica està formada per enllaços de coordinació entre àtoms d'Ir i àtoms de Cl. Cada àtom d'Ir forma enllaços de coordinació amb tres àtoms de Cl, i aquests enllaços de coordinació estan orientats als vèrtexs de l'octaedre.
A més, l'estructura de cristall també es pot descriure com una estructura en capes repetitives. En aquesta estructura, cada àtom d'Ir i els seus àtoms de Cl circumdants formen una estructura en capes. Aquestes estructures en capes es disposen repetidament a l'espai, formant una estructura de cristall completa. Cada estructura en capes conté un entorn octaèdric compost per àtoms d'Ir i Cl, que forma repetidament estructures ordenades de llarg abast a l'espai.
La història del desenvolupament del clorur d'iridi (III) es remunta a finals del segle XIX, quan els científics van començar a estudiar i preparar compostos d'halogenur d'iridi. Abans d'això, la investigació sobre les propietats químiques i els compostos de l'iridi com a element metàl·lic rar era relativament limitada. Tanmateix, amb el desenvolupament de la indústria i la ciència i la tecnologia, la importància de l'iridi i els seus compostos s'ha anat reconeixent i valorant gradualment.
En les primeres investigacions, els científics van preparar amb èxit el clorur d'iridi (III) fent reaccionar l'iridi i el clor gasós a altes temperatures. Tanmateix, aquest mètode de preparació té un rendiment baix i és difícil obtenir compostos purs. Per tant, en les dècades següents, els científics han estat buscant mètodes més efectius per preparar aquest producte.
Després d'entrar al segle XX, amb el continu progrés de la investigació química i la tecnologia experimental, la investigació sobre el clor d'iridi (III) també s'ha aprofundit i desenvolupat encara més. Els investigadors han descobert que utilitzant el clorur d'iridi i d'amoni com a matèries primeres i reaccionant a altes temperatures, es pot obtenir clorur d'iridi (III) de puresa més alta. Aquest mètode de preparació s'ha utilitzat fins als nostres dies i s'ha convertit en el mètode de preparació
Un dels enfocaments principals.
A més del desenvolupament de mètodes de preparació, els camps d'aplicació també estan en constant expansió. A les primeres investigacions, es va utilitzar principalment com a catalitzador i reactiu químic. Tanmateix, amb el desenvolupament de la ciència i la tecnologia i l'expansió dels camps d'aplicació, s'ha anat aplicant gradualment en camps com els materials optoelectrònics, els dispositius electrònics i les piles de combustible. A més, s'ha utilitzat àmpliament en la síntesi d'altres compostos d'iridi, proporcionant una perspectiva més àmplia per a l'aplicació d'elements d'iridi.