Periodat de sodi, pols cristal·lina blanca, soluble en aigua, àcid acètic, àcid clorhídric, àcid sulfúric, àcid nítric, insoluble en etanol. El periodat sòdic és un cristall quadrangular blanc que es pot dissoldre en aigua i àcid. Conté traces d'impureses com ara àcid lliure, clorur, bromur, sulfat i metall pesat. Es pot refinar per recristal·lització a partir d'una solució aquosa. Aquest tipus de material té un fort rendiment d'oxidació. Encara que no es cremi per si mateix, en determinades condicions, les substàncies que estan sotmeses a fricció, vibració i impacte, calor elevat o àcids i àlcalis es poden descompondre, cremar i explotar quan estan exposades a la humitat, substàncies orgàniques, agents reductors i substàncies que són incompatible amb la natura. El periodat de sodi té dos usos principals en la síntesi orgànica: com a oxidant i catalitzador. A causa de la solubilitat, la reacció d'oxidació del periodat sòdic es realitza generalment en aigua. Com que molts llibres de química orgànica són insolubles en aigua, és necessari utilitzar codisolvent. Quan hi ha un catalitzador de transferència de fase o es carrega el periodat de sodi en un portador inert, la reacció d'oxidació també es pot dur a terme en un sistema de dues fases.
El periodat de sodi té dos usos principals en la síntesi orgànica: d'una banda, s'utilitza com a oxidant; D'altra banda, s'utilitza com a catalitzador. La reacció d'oxidació del periodat sòdic té lloc a l'aigua, però per a la matèria orgànica, és insoluble en aigua, per la qual cosa s'ha d'utilitzar el codisolvent. Quan hi ha un catalitzador de transferència de fase compost de sal d'amoni quaternària a la solució de dues fases, o hi ha un portador inert a la superfície de l'oxidant, també es pot produir la reacció d'oxidació.
Com a oxidant general, el periodat de sodi pot oxidar els alcohols a compostos carbonílics (Fórmula 1, Fórmula 2)
El periodat de sodi també es pot utilitzar per trencar compostos de glicol i oxidar-los a compostos dicarbonílics (Fórmula 3, Fórmula 4)
El periodat de sodi fins i tot trenca el doble enllaç C=C i l'oxida a compostos carbonílics. S'anomena el famós reactiu de Lemieux-Johnson (fórmula 6) quan es combina amb OsO4 per oxidar alquens. A més, els seus productes de reducció es poden reutilitzar mitjançant l'oxidació del periodat.
(Fórmula 5)
L'oxidació selectiva del sulfur a sulfòxid és una reacció molt important, perquè el sulfòxid és un intermedi molt important en la síntesi orgànica. Pot reaccionar amb el periodat de sodi en una solució de metanol a 0 oC. El sulfur s'oxidarà a sulfona a alta temperatura o afegint peryodat de sodi excessiu. Quan hi ha alúmina àcida o gel de sílice, el periodat de sodi pot oxidar selectivament el sulfur a sulfòxid (es pot obtenir un alt rendiment a temperatura ambient) (Fórmula 7, Fórmula 8). La participació del catalitzador de transferència de fase també fa que el sulfur s'oxidi selectivament a sulfòxid (fórmula 9)
A més, el periodat de sodi es pot utilitzar com a catalitzador barat per a la síntesi de sulfonació de grups arílics (Fórmula 10).
Les condicions de reacció són molt suaus, el rendiment és alt, el temps de reacció és curt i la selectivitat és bona.