Shaanxi BLOOM Tech Co., Ltd. és un dels fabricants i proveïdors més experimentats de solució d'acetaldehid cas 75-07-0 a la Xina. Benvingut a la solució d'acetaldehid d'alta qualitat a l'engròs a granel cas 75-07-0 a la venda aquí des de la nostra fàbrica. Hi ha un bon servei i un preu raonable.
Solució d'acetaldehid, també conegut com acetaldehid, és un compost orgànic, CAS 75-07-0, la fórmula química és CH3CHO. Pertany als compostos orgànics aldehid cetona, és un líquid incolor i transparent amb una olor picant, propietats volàtils i inflamables. És fàcilment soluble en aigua i es pot barrejar en qualsevol proporció amb dissolvents orgànics com etanol, èter, benzè, gasolina, toluè, etc. S'utilitza principalment com a agent reductor, fungicida i solució estàndard per a la determinació colorimètrica d'aldehids. S'utilitza a la indústria per a la fabricació d'acetaldehid, àcid acètic, cautxú sintètic, etc.
Àmpliament utilitzat com a matèries primeres, desinfectants, explosius, agents reductors per a la síntesi orgànica d'àcid acètic, anhídrid acètic, butanol, poliacetaldehid, cautxú sintètic i altres productes, i també es pot utilitzar per preparar solucions estàndard per a la determinació de formaldehid per mètode colorimètric. La producció industrial d'acetaldehid inclou mètodes com l'oxidació directa de l'etilè, l'oxidació de l'etanol, la hidratació directa de l'acetilè, la deshidrogenació de l'etanol i la hidrogenació de l'àcid acètic. Els seus productes aigües avall inclouen piridina, crotonaldehid i àcid sòrbic.
|
Fórmula química |
C2H4O |
|
Missa exacta |
44 |
|
Pes molecular |
44 |
|
m/z |
44 (100.0%), 45 (2.2%) |
|
Anàlisi elemental |
C, 54.53; H, 9.15; O, 36.32 |
|
|
|
1. Oxidació catalítica de l'acetaldehid
2. Combustió d'acetaldehid
3. Reacció mirall de plata
4. Acetaldehid i hidròxid de coure de nova preparació
5. L'acetaldehid reacciona amb l'hidrogen per produir etanol
Solució d'acetaldehides pot produir de moltes maneres:
1. Mètode d'oxidació directa de l'etilè L'etilè i l'oxigen s'oxiden directament per sintetitzar acetaldehid brut en un sol pas mitjançant un catalitzador que conté clorur de pal·ladi, clorur de coure, àcid clorhídric i aigua, i després s'obté el producte acabat per destil·lació.
2. Mètode d'oxidació de l'etanol L'acetaldehid es va preparar mitjançant la deshidrogenació oxidativa de l'aire del vapor d'etanol a 300-480 graus utilitzant malla o partícules d'aliatge de coure de plata, coure o plata com a catalitzador.
3. Mètode d'hidratació directa de l'acetilè L'acetilè i l'aigua s'hidraten directament sota l'acció del catalitzador de mercuri o del catalitzador no mercuri per obtenir acetaldehid. A causa del problema del dany del mercuri, s'ha anat substituint gradualment per altres mètodes.
4. Mètode de deshidrogenació d'etanol en presència de catalitzador de coure amb cobalt, crom, zinc o altres compostos, l'etanol es deshidrogena per produir acetaldehid.
5. Mètode d'oxidació d'hidrocarburs saturats. Quota de consum de matèries primeres: 610 kg d'acetilè al 99% per tona de producte produït per hidratació d'acetilè; El mètode d'oxidació de l'etanol consumeix 1200 kg d'etanol al 95%; El mètode d'oxidació d'etilè (mètode d'un-pas) consumeix 710 kg d'etilè al 99% i 300 m3 d'oxigen (99%). Acetaldehid industrial comercial, la puresa de l'acetaldehid pel mètode d'etilè és del 99,7% i la puresa de l'acetaldehid pel mètode de l'etanol és del 98%.
Solució d'acetaldehidés un líquid incolor, transparent i volàtil amb una olor picant. El grup aldehid (- CHO) de la seva estructura molecular el dota d'una alta reactivitat i pot participar en diverses reaccions químiques. S'utilitza àmpliament en camps químics, farmacèutics, alimentaris, químics diaris, agrícoles i altres.
Àrees d'aplicació bàsiques: Intermedis químics i dissolvents
Producció d'àcid acètic i acetat
És la principal matèria primera industrial per a l'àcid acètic (CH3COOH), que converteix l'acetaldehid en àcid acètic mitjançant reaccions d'oxidació (com el mètode Wacker) i, a més, sintetitza derivats com l'acetat de vinil i l'anhídrid acètic. L'àcid acètic s'utilitza com a regulador d'àcid en la impressió i el tenyit tèxtils per millorar l'efecte de tenyit dels teixits; Com a regulador de l'acidesa a la indústria alimentària, s'utilitza àmpliament en la producció de condiments i conserves. L'acetat de vinil és la matèria primera bàsica per a la fabricació d'acetat de cel·lulosa (com ara substrats de pel·lícules i plàstics), i l'acetaldehid té un paper de pont clau en aquest procés.
Síntesi de pentaeritritol
L'acetaldehid es condensa amb tres molècules de formaldehid en condicions alcalines per formar pentaeritritol (C (CH ₂ OH) ₄), un poliol important utilitzat en la fabricació de resines, recobriments, lubricants i explosius (com el tetranitrat de pentaeritritol). Els derivats del pentaeritritol són insubstituïbles en camps com l'aeroespacial i l'embalatge electrònic. L'acetaldehid, com a punt de partida de la reacció, determina directament la direcció de l'extensió de la cadena industrial.
Preparació de la piridina i els seus derivats
Reacciona amb l'amoníac sota l'acció d'un catalitzador per produir piridina, que es pot utilitzar més per sintetitzar vitamina B3 (niacina), fàrmac antituberculosi isoniazida, etc. Els compostos de piridina ocupen una posició bàsica a les indústries farmacèutiques, pesticides i colorants. Per exemple, la piridina reacciona amb l'àcid cloroacètic per sintetitzar l'herbicida 2,4-D, i la participació de l'acetaldehid fa possible la síntesi d'aquests productes d'alt valor afegit.
Agent dissolvent i netejador
Pot dissoldre resines, olis i diverses substàncies orgàniques, i s'utilitza habitualment per a la neteja de metalls, el desgreixatge de components electrònics i la descontaminació d'instruments de precisió. En la fabricació de semiconductors, l'acetaldehid s'utilitza per netejar el fotoresist residual a la superfície de les hòsties de silici. Les seves característiques de baixa tensió superficial poden penetrar en els buits del nivell del micròmetre, assegurant que la neteja compleixi els estàndards de nivell nanòmetre. Tot i que algunes aplicacions s'han substituït per problemes de toxicitat, encara és difícil substituir-les completament en escenaris de neteja d'alta-precisió.
Finalitat especial: Indústria farmacèutica i alimentària
Síntesi d'intermedis farmacèutics
Antibiòtics i fàrmacs antivirals: participen en la síntesi d'estructures de cadena lateral d'antibiòtics com la penicil·lina i les cefalosporines, i introdueixen grups funcionals específics mitjançant reaccions de condensació aldòlica per potenciar l'activitat del fàrmac. Per exemple, després de la condensació i la hidròlisi amb ions de cianur i amoníac, la substància es pot utilitzar per sintetitzar alanina, que es pot utilitzar encara més per sintetitzar el fàrmac antiepilèptic gabapentina.
Producció de vitamines: l'acetaldehid és una matèria primera important per a la síntesi de vitamina B ₁ (tiamina), que es condensa amb l'àcid cianoacètic per formar un anell de tiazol i, finalment, forma molècules de vitamina B ₁. A més, l'acetaldehid també s'utilitza com a intermedi per a la síntesi de vitamina A, - ionona, i la seva selectivitat de reacció afecta directament el rendiment de vitamina A.
Anestèsics i pastilles per dormir: es cloren per formar tricloroacetaldehid, i el seu hidrat (hidrat de cloral) s'ha utilitzat àmpliament com a fàrmac hipnòtic sedant. Tot i que s'ha substituït per alternatives més segures per efectes secundaris, encara té aplicacions en el camp de la medicina veterinària.
Additius i essència alimentaria
Agent de condiment: hi ha traces d'aquesta substància de forma natural en el cafè, el pa i les fruites madures, donant-los una aroma especial. A la indústria, l'acetaldehid s'utilitza per preparar essències de fruites com ara taronges, taronges i pomes, i essències de vi com el vi i el rom. La concentració d'acetaldehid en l'aliment final aromatitzat és d'uns 3,9 ~ 270 mg/kg.
Conservants: poden inhibir el creixement microbià i allargar la vida útil dels aliments. Per exemple, en la producció de formatge, l'acetaldehid s'utilitza per prevenir la contaminació del motlle alhora que millora el sabor del formatge.
Procés de deinonilació: antigament s'utilitzava per a la desintercalació del cafè extraient cafeïna i destil·lant per recuperar el dissolvent. Tot i que la tecnologia d'extracció de CO2 supercrítica s'ha popularitzat gradualment, el seu procés encara es manté en algunes regions.
Additius per a productes químics diaris
Xampú i gel de dutxa: com a lubricants, poden millorar la textura dels productes, fent el cabell suau i la pell llisa. La seva baixa volatilitat garanteix l'estabilitat durant l'emmagatzematge del producte, i també participa en el sistema d'alliberament lent de l'essència per allargar el temps de retenció de la fragància.
Cosmètics: l'acetaldehid s'utilitza per sintetitzar certs antioxidants, prevenir l'oxidació i l'enranciment de l'oli en les formulacions i allargar la vida útil del producte. A més, els seus derivats (com l'àcid glioxílic) s'utilitzen com a ingredients blanquejants en productes per a la cura de la pell, reduint la producció de melanina mitjançant la inhibició de l'activitat de la tirosinasa.
(1) Hibridació Sp2
Les estructures dels aldehids i les cetones contenen dobles enllaços carboni oxigen (- C=O, carbonil). L'àtom de carboni forma tres orbitals hibridats sp2 amb l'àtom d'oxigen i dos àtoms més, formant tres enllaços sigma situats en el mateix pla amb un angle d'enllaç d'aproximadament 120 graus. L'orbital p restant del carboni carbonílic que no participa en la hibridació se solapa amb un orbital p de l'àtom d'oxigen del costat per formar un enllaç π, mentre que els dos orbitals p de l'àtom d'oxigen tenen dos parells d'electrons de parells solitaris.
Prenent el formaldehid, que té l'estructura més senzilla, com a exemple, les longituds de l'enllaç doble carboni oxigen i enllaç simple hidrogen carboni són de 120,3 pm i 110 pm, respectivament.
A causa de la major electronegativitat dels àtoms d'oxigen en comparació amb els àtoms de carboni, el núvol d'electrons del doble enllaç d'oxigen de carboni tendeix a estar esbiaixat cap als àtoms d'oxigen, donant lloc a una densitat de núvol d'electrons més alta al seu voltant, mentre que la densitat del núvol d'electrons dels àtoms de carboni és menor. Per tant, els grups carbonil tenen polaritat, iSolució d'acetaldehidés una molècula polar, la qual cosa també explica per què l'acetaldehid és fàcilment soluble en dissolvents polars (solubilitat similar).
(2) Àtom d'hidrogen alfa
① Feblement àcid
Els àtoms d'hidrogen alfa dels aldehids i les cetones són molt actius per dos motius principals: en primer lloc, l'efecte d'inducció de retirada d'electrons dels grups carbonil; El segon és l'efecte d'hiperconjugació dels enllaços d'hidrogen del carboni alfa sobre els grups carbonil.
Prenent com a exemple la 2-metilciclohexanona, els experiments d'intercanvi d'isòtops han demostrat que l'àtom d'hidrogen alfa al costat del grup carbonil té una alta activitat i pot ser substituït per àtoms de deuteri sota l'acció de l'òxid de sodi deuterat (hidròxid de sodi pesat, NaOD) i aigua pesada (D2O).
Tot i que l'activitat alfa H de diferents compostos carbonílics varia, els aldehids tenen una acidesa més forta en comparació amb els alcans, alquins i cetones de la mateixa sèrie. D'una banda, l'obstacle estèric dels grups alquil és més gran que el dels àtoms d'hidrogen, i d'altra banda, l'efecte d'hiperconjugació entre grups alquil i grups carbonil redueix la càrrega positiva dels carbonis carbonílics.
Nota: p representa un logaritme negatiu, i com més petit sigui el pKa, més forta serà l'acidesa.
② Tautomerisme
En general, la majoria d'aldehids i cetones tenen tautòmers. Prenent com a exemple l'acetaldehid, hi ha tautòmers entre les formes cetona i enol. A causa de la inestabilitat de l'estructura de la forma enol, l'estructura de la forma cetona de l'acetaldehid representa gairebé el 100%, amb una constant d'equilibri d'uns 6,0 × 10-5.
Nota: el motiu de la inestabilitat de l'estructura enol és que la presència de dobles enllaços carboni carboni augmenta la densitat del núvol d'electrons π de l'àtom de carboni. Tanmateix, a causa de la forta electronegativitat de l'oxigen, el núvol d'electrons tendeix a apropar-se a l'àtom d'oxigen. Aquest resultat contradictori condueix a la inestabilitat de l'estructura enol.
③ Condensació aldòlica
Sota l'acció de la solució alcalina diluïda, les molècules d'acetaldehid poden experimentar una reacció de condensació aldòlica a baixa temperatura, on - àtoms d'hidrogen ataquen els àtoms d'oxigen de carbonil i altres grups funcionals es combinen amb àtoms de carboni de carbonil per formar - hidroxibutiraldehid, que duplica el nombre d'àtoms de carboni.
(3) Addició nucleòfila
La càrrega positiva de l'àtom de carboni de l'estructura carbonílica és atacada fàcilment pels nucleòfils i pot patir reaccions d'addició de ruptura de l'enllaç π - en ambients àcids i alcalins.
① Àcid cianhídric
L'àcid cianhídric és un nucleòfil típic amb el qual reaccionaSolució d'acetaldehidper produir 2-hidroxipropionitril (- hidroxinitril). La velocitat de reacció s'accelerarà molt en condicions alcalines perquè l'HCN, com a àcid feble, és propens a generar ions negatius de cianur (CN -) en condicions alcalines, augmentant així la concentració de reactius; Per contra, si es realitza en condicions àcides, els ions d'hidrogen experimenten protonació amb grups carbonil, millorant l'electrofilia dels carbonis carbonílics, la qual cosa no afavoreix el progrés de la reacció i alenteix la velocitat de la reacció.
HCN + NaOH → NaCN + H2O
CH3CHO + HCN → CH3-CH(OH)-CN
A més, el 2-hidroxipropionitril es pot hidrolitzar en condicions àcides per produir àcid 2-hidroxipropiònic (conegut comunament com "àcid làctic"). Per tant, la reacció d'addició nucleòfila del cianur d'hidrogen es pot utilitzar per sintetitzar hidroxiàcids amb un àtom de carboni addicional.
CH3-CH(OH)-CN + 2H2O + H+ → CH3-CH(OH)-COOH + NH4+
② Bisulfit de sodi
L'acetaldehid i l'excés de solució saturada de bisulfit de sodi poden experimentar una reacció nucleòfila per formar adductes de bisulfit de sodi sense necessitat d'un catalitzador.
CH3CHO + NaHSO3 → CH3-CH(OH)-SO3Na
L'aducte de bisulfit de sodi (alfa hidroxisulfonat de sodi) és fàcilment soluble en aigua però difícil de dissoldre en dissolvents orgànics, de manera que es difon de la fase orgànica a la fase aquosa per formar cristalls. Per tant, aquesta reacció es pot utilitzar per separar els aldehids dels compostos orgànics que són insolubles en aigua.
Nota: l'alfa hidroxisulfonat de sodi reacciona amb el cianur de sodi i el grup d'àcid sulfònic es pot substituir per un grup de cianur per formar alfa hidroxinitril (alcohol de nitril), evitant així la producció de cianur d'hidrogen altament tòxic i volàtil.
CH3-CH(OH)-SO3Na + NaCN → CH3-CH(OH)-CN + Na2SO3
③ Formateu el reactiu
L'acetaldehid pot reaccionar amb el reactiu de Grignard (comunament conegut com a "reactiu de Grignard", abreujat com a "RMgX") en presència d'èter anhidre, generant primer compostos substituïts amb magnesi (productes intermedis) i després hidrolitzant-se en condicions àcides per generar directament alcohols. Aquesta reacció també és una de les maneres de sintetitzar alcohols mitjançant reaccions d'addició nucleòfila, similars als reactius orgànics de liti.
Prenent com a exemple la reacció del ciclohexà com a reactiu basat en hidrocarburs amb acetaldehid.
CH3CHO + C6H11-MgX → H11C6-CH(OH)-CH3
Nota: El reactiu de format va ser sintetitzat pel científic francès François Auguste Victor Grignard (1871-1935) l'any 1901. És un reactiu de magnesi orgànic format per la reacció de compostos d'halogen orgànic (clor, brom, iode) (alcans halogenats, hidrocarburs aromàtics halogenats actius) amb èter de magnesi en sec i èter de magnesi.
④ Alcohol
Els alcohols també tenen afinitat i, sota la catàlisi d'àcids com l'àcid p-toluensulfònic i el clorur d'hidrogen, poden experimentar reaccions d'addició nucleòfila amb acetaldehid per formar hemiacetals inestables, que després es poden eliminar d'una molècula d'aigua per formar acetals.
El mecanisme de reacció específic és el següent: en primer lloc, els ions carbonil i hidrogen experimenten protonació per formar ions oxoni, la qual cosa augmenta l'electrofilia de l'àtom de carboni carbonil; En segon lloc, durant les reaccions d'addició amb alcohols, es perden protons, donant lloc a la formació d'hemiacetals inestables; Posteriorment, es combina amb H+ per formar ions oxoni per a la deshidratació; Finalment, reacciona amb l'alcohol per formar un aldehid més estable, i el resultat global és que una molècula d'aldehid cetona pot reaccionar amb dues molècules d'alcohol per formar una molècula d'aldehid.
Prenent com a exemple el metanol, pot reaccionar amb l'acetaldehid per produir dimetoxietano (aldehid).
CH3CHO + 2CH3OH → (H3CO)2-CH-CH{3 + H2O
⑤ Aigua
En ambients àcids, l'aigua pot experimentar reaccions d'addició nucleòfila amb acetaldehid per produir dihidroxietan (diol).
CH3CHO + H2O → (HO)2-CH-CH3
Nota: L'estructura molecular de dos grups hidroxil connectats pel mateix àtom de carboni no té estabilitat termodinàmica i tendeix a tornar als aldehids i cetones després de la deshidratació, cosa que indica que la reacció d'addició entre aigua i carbonil és una reacció reversible amb un equilibri esbiaixat cap al costat del reactiu.
⑥ Amoníac i els seus derivats
Tots els aldehids i cetones poden experimentar reaccions d'addició nucleòfila amb amoníac i els seus derivats (com hidroxilamina, hidrazina, fenilhidrazina, semicarbazida, etc.), produint productes estables com oxima, hidrazona, fenilhidrazona i urea. Tanmateix, els productes obtinguts de la reacció amb amoníac són inestables.
Prenent com a exemple la 2,4-dinitrofenilhidrazina, a la figura es mostra l'equació química de la reacció amb acetaldehid i la deshidratació per generar 2,4-dinitrofenilhidrazona.
Nota: L'oxima, la hidrazona i la urea són generalment cristalls estables amb un punt de fusió fix. La hidròlisi en ambients àcids pot restaurar l'estructura carbonílica. Per tant, aquestes reaccions nucleòfiles es poden utilitzar per identificar i purificar aldehids i cetones.
Productes de determinats derivats d'amina que reaccionen amb grups carbonil
(4) Reacció d'oxidació
① Reacció de color
El grup dels aldehidsSolució d'acetaldehidles molècules es poden oxidar a - COO - pel reactiu de Fehling i el reactiu de Tollens, produint precipitat vermell maó (Cu2O) i mirall de plata (Ag elemental), respectivament. El principi d'identificar l'aldosa (sucre reductor) rau en això, i la reacció que es produeix amb el reactiu de Tollens (que requereix escalfament) també es coneix com a "reacció mirall de plata" [3].
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag↓+ 3NH3↑+ 2H2O + CH3COONH4
CH3CHO + 2Cu(OH)2 → Cu2O↓+ 2H2O + CH3COOH
Nota: el reactiu de Fehling i el reactiu de Tollens són tots dos reactius que poden identificar substàncies reductores. La primera està composta generalment per una solució d'hidròxid de sodi (NaOH) i sulfat de coure (CuSO4), inventada pel químic alemany Herman von Fehling (1812-1885) el 1849; Aquest últim només es pot preparar in situ, i el seu component principal és una solució d'amoníac de nitrat de plata, concretament Ag (NH3) OH, també coneguda com a "solució d'amoníac de plata", inventada pel químic alemany Bernhard Tollens (1841-1918) al segle XIX.
② Agent oxidant fort
A causa de la reductibilitat dels grups aldehids, es poden oxidar a àcid acètic per permanganat de potassi fort oxidant inorgànic. En condicions àcides, el permanganat de potassi es redueix a ions de manganès divalents, donant lloc a l'esvaïment de la solució porpra profund; En condicions alcalines, es redueix a diòxid de manganès IV valent, i el fenomen és que la solució de color porpra profund s'esvaeix, produint un precipitat negre marró. L'equació dels ions és la següent.
5CH3CHO + 2MnO4- + 6H+ →2Mn2+ + 5CH3COOH +3H2O
3CH3CHO + 2MnO4- + H2O →2MnO2↓{+ 3CH3COOH + 2OH{-
Nota: el permanganat de potassi té propietats oxidants més fortes en ambients àcids i es redueix a compostos de menor valència. Els oxidants forts similars inclouen dicromat de potassi (K2Cr2O7), àcid cròmic (H2CrO4), peròxid d'hidrogen (H2O2), etc.
③ Oxidació catalítica
Sota les condicions de catàlisi i escalfament del metall de coure, l'acetaldehid es pot oxidar per oxigen a àcid acètic. En primer lloc, el coure reacciona amb l'oxigen en condicions d'escalfament per formar òxid de coure, que després actua com a oxidant i reacciona amb l'acetaldehid per reduir-se a coure elemental (catalitzador) [2] [20-28].
2Cu + O2 → 2CuO
CH3CHO + CuO → Cu + CH3COOH
2CH3CHO + O2 → 2CH3COOH
④ Oxigen (combustió)
L'acetaldehid, com a compost orgànic, es pot cremar en oxigen per produir diòxid de carboni i aigua (completament oxidat).
2CH3CHO + 5O2 → 4CO2 + 4H2O
(5) Reacció de reducció
L'acetaldehid conté enllaços dobles d'oxigen de carboni insaturat (- C{=O), que es poden reduir a hidroximetil (- CH2OH) mitjançant agents reductors.
① Hidrogenació catalítica
L'acetaldehid es pot reduir a etanol per hidrogen gasós sota l'acció de catalitzadors metàl·lics com el níquel i el pal·ladi.
CH3CHO + H2 → CH3CH2OH
② Hidrur metàl·lic
L'acetaldehid es pot reduir a etanol mitjançant hidrurs metàl·lics (agents reductors forts) com hidrur de liti alumini, borohidrur de sodi, etc. en condicions d'èter anhidre.
CH3CHO + LiAlH4 +2H2O → CH3CH2OH + LiAlO{2 + 3H2↑
CH3CHO + NaBH4 + 3H2O → CH3CH2OH + NaBO{3 + 4H2↑
③ Restauració Clemmensen
Sota l'acció de l'HCl i el mercuri de zinc (Zn Hg), el grup aldehid de l'acetaldehid es pot reduir a metil, és a dir, l'acetaldehid es redueix a eta en condicions àcides fortes. Aquesta reacció és adequada per a la reducció de compostos carbonílics sensibles als àlcalis.
Hg no participa en la reacció de reducció de Clemmensen, sinó que actua com a catalitzador. Després de formar un aliatge d'amalgama de mercuri (Zn Hg) amb zinc, l'activitat del zinc augmenta a causa de la formació d'un parell elèctric a l'aliatge, afavorint així la reacció.
L'amalgama de zinc es pot preparar fent reaccionar pols de zinc/partícules de zinc amb sal de mercuri (HgCl2) en una solució d'àcid clorhídric diluït. El zinc elemental pot reduir els ions de mercuri divalents a mercuri elemental, i després el mercuri forma una amalgama de mercuri a la superfície del zinc, i la reacció de reducció es produeix a la superfície activada del zinc.
Nota: La reacció de reducció de Clemmensen va ser descoberta pel químic danès Erik Christian Clemmensen (1876-1941) el 1913.
④ Kishner Wolff Huang Minglong restauració
Els aldehids i les cetones poden reaccionar amb la hidrazina anhidra per formar hidrazones (C=NNHR), que després es poden descompondre en nitrogen gas escalfant-se amb etanol anhidre i etòxid de sodi en un recipient d'alta pressió-a 180-200 graus . Els grups carbonil es redueixen a grups metilè en condicions alcalines, i aquesta reacció s'anomena reacció de reducció de Wolff Kishner.
Huang Minglong (1898-1979), un famós químic orgànic a la Xina i un acadèmic del membre CAS, va millorar la reacció. Es podria aconseguir un rendiment més alt substituint la hidrazina anhidra per una solució aquosa d'hidrazina. És a dir, aldehid o cetona, hidròxid de sodi, solució aquosa d'hidrazina i dissolvent d'alt punt d'ebullició (dietilenglicol, dietilenglicol, HOCH2CH2OCH2CH2OH) es van coescalfar per formar hidrazona, i després es va evaporar l'excés d'hidrazina i aigua. Després d'arribar a la temperatura de descomposició de la hidrazona, la reacció es va posar a reflux fins a la finalització de la reacció. Aquesta reacció s'anomena reacció de Wolff Kishner Huang Minglong.
Prenent com a exemple l'acetaldehid, es pot reduir a etan mitjançant les reaccions de Wolff Kishner i Wolff Kishner Huang Minglong, que és adequada per a la reducció de compostos carbonílics sensibles a l'àcid.
(6) Enllaç d'hidrogen
L'acetaldehid pot formar ponts d'hidrogen a l'aigua, que és una altra raó per la qual l'acetaldehid (aldehids inferiors) és fàcilment soluble en aigua.
PMF
Quina és l'olor de l'acetaldehid?
COM FA OLOR O GUST L'ACETALDEHID? Els descriptors sensorials típics associats a l'acetaldehid inclouen pomes verdes (Granny Smith), carn/llavor de carbassa, alvocat verd i pintura de làtex. L'acetaldehid és una mica únic en aquest sentit; que el "caràcter" de la seva aroma pot canviar a mesura que canvia la seva concentració.
Quina és la fórmula de l'acetaldehid?
Acetaldehid - C2H4O
L'acetaldehid, etanal, és un fluid incolor, soluble en aigua i cremable que té la fórmula química C2H4O i la fórmula estructural CH3CHO. L'acetaldehid té un punt d'ebullició baix a 21 graus.
Quines begudes tenen un alt contingut en acetaldehid?
A més, l'acetaldehid està contingut en begudes com el te i els refrescos (0,2-0,6 ppm), la cervesa (0,6-24 ppm), el vi (0,7-290 ppm) i els licors (0,5-104 ppm) 2).
Etiquetes populars: solució d'acetaldehid cas 75-07-0, proveïdors, fabricants, fàbrica, venda a l'engròs, compra, preu, a granel, a la venda