Bromat de sodi(NaBrO3) (enllaç:https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/sodi-bromate-powder-cas-7789-38-0}.html) és una partícula cristal·lina incolora, blanca o pols cristal·lina sense olor. Descompondre i alliberar oxigen a 381 graus. Soluble en aigua, insoluble en etanol i la solució aquosa és neutra. Té una bona solubilitat en aigua i es pot dissoldre ràpidament i produir reaccions d'intercanvi de protons. La seva solubilitat augmenta amb l'augment de la temperatura. És oxidant i pot provocar combustió o explosió per fricció amb compostos orgànics, sulfurs i substàncies fàcilment oxidables. Irritant. És relativament estable a temperatura ambient, però les reaccions de descomposició es produeixen a altes temperatures o en condicions d'escalfament, generant clorur de sodi i oxigen. La conductivitat tèrmica és baixa, per la qual cosa és un mal conductor tèrmic. Té una bona transmitància a la llum ultraviolada i visible, de manera que es pot utilitzar com a material òptic. Reactius químics utilitzats per a la preparació de productes químics inorgànics i la determinació de fenols; S'utilitza habitualment com a oxidant, generador de brom de laboratori, agent cosmètic de permanent en fred; S'utilitza industrialment com a agent d'acabat de la llana, així com per a l'extracció i purificació de metalls preciosos i pesants; S'utilitza per a l'anàlisi volumètrica i també es pot utilitzar com a oxidant; S'utilitza per a l'anàlisi volumètrica i també com a oxidant; Ajudants d'impressió i tenyit, productes químics diaris com ara agents permanents, reactius químics i agents de neteja.
L'anàlisi de l'estructura molecular del bromat de sodi és un estudi i una descripció detallats de l'estructura i la composició del compost. Inclou l'anàlisi dels tipus, quantitats, modes de connexió i disposició espacial dels àtoms de les molècules.
1. Fórmula molecular i fórmula química:
La fórmula molecular del bromat de sodi és NaBrO3, que conté tres elements: sodi (Na), brom (Br) i oxigen (O). La fórmula química pot revelar la proporció relativa de cada element del compost.
2. Estructura estesa i electrònica:
La fórmula ampliada de NaBrO3 pot demostrar encara més la connexió entre els àtoms de les molècules. Na forma un enllaç iònic amb Br, mentre que Br forma un enllaç covalent amb O. A causa de la seva alta afinitat electrònica i electronegativitat, l'oxigen formarà enllaços covalents amb dos àtoms de brom. En general, la molècula de bromat de sodi conté un ió Na+ i un ió BrO3-.
3. Estructura cristal·lina:
Una sola molècula de bromat de sodi està formada per ions positius i negatius. A l'estructura cristal·lina, aquests ions estan connectats entre si mitjançant enllaços iònics i formen una estructura cristal·lina en una disposició específica. Normalment, NaBrO3 forma una estructura de cristall hexagonal.
4. Geometria molecular:
L'estructura geomètrica d'una molècula de bromat de sodi es pot descriure per l'angle d'enllaç entre els àtoms dins de la molècula. En l'ió BrO3, l'àtom de brom (Br) forma una estructura de con triangular amb l'àtom d'oxigen central (O). La distància entre l'àtom de brom i l'àtom d'oxigen central és més gran que els altres dos àtoms d'oxigen.
5. Propietats moleculars:
El bromat de sodi té algunes propietats moleculars especials. És un sòlid incolor i inodor que es pot dissoldre en aigua. Aquest compost té propietats oxidants i es pot descompondre per produir oxigen en condicions tèrmiques.
La denominació moderna del bromat de sodi va començar a finals del segle XIX i principis del XX, quan els científics van dur a terme una àmplia investigació sobre compostos que contenien elements de brom.
En els primers dies, després del descobriment del brom, els químics van començar a explorar els seus compostos. L'àcid bròmic és un compost comú de brom amb la fórmula química HBrO3, on H és l'element hidrogen, Br és l'element brom i O és l'element oxigen. L'àcid bròmic té fortes propietats oxidants i és un àcid fort, de manera que els científics han començat a estudiar els seus compostos de sal.
En el procés d'estudi del bromat, els científics van descobrir que el bromat de sodi és un compost altament oxidant que pot oxidar altres substàncies en condicions àcides. Per tant, el bromat de sodi s'ha utilitzat àmpliament en camps com els oxidants i els lleixius.
Per tal de descriure millor les propietats i els usos del bromat de sodi, els científics van començar a anomenar-lo. Tenint en compte que el bromat de sodi està format per ions de sodi i bromat, van adoptar el nom de "bromat de sodi". Entre ells, "sodi" representa cations a la sal, i "bromat" representa anions a la sal.
Amb el pas del temps, el nom de "bromat de sodi" va ser àmpliament acceptat i utilitzat, i es va convertir en el nom estàndard d'aquest compost. Tot i que el bromat de sodi també es coneix com a bromur de sodi en alguna literatura, el terme "bromat de sodi" s'utilitza més habitualment.
En resum, l'origen del nom "bromat de sodi" es remunta a principis del segle XX, quan els científics van començar a estudiar els compostos del brom i van descobrir que el bromat de sodi té una alta resistència a l'oxidació i usos. Amb el pas del temps, el nom de "bromat de sodi" va ser àmpliament acceptat i utilitzat, convertint-se en el nom estàndard d'aquest compost.
El bromat de sodi té fortes propietats oxidants i pot participar en diverses reaccions químiques.
1. Reaccions amb matèria orgànica:
El bromat de sodi pot experimentar reaccions d'addició oxidativa amb enllaços insaturats (com ara enllaços dobles o triples) en compostos orgànics, activant molècules orgàniques. Per exemple, el bromat de sodi pot oxidar el fenol a compostos de quinona, així com àcids grassos o compostos cetònics a - Àcid cetònic.
2. Reacció amb agent reductor:
El bromat de sodi pot experimentar reaccions redox amb agents reductors com els mercaptans i els fenols. Per exemple, el bromat de sodi pot reaccionar amb la tiourea en condicions alcalines per obtenir bromur i òxid de sofre.
3. Reaccions amb compostos d'amoni:
El bromat de sodi pot reaccionar amb compostos d'amoni com el gas amoníac i el clorur d'amoni per formar bromur i hipobromat d'amoni. Per exemple, el bromat de sodi pot reaccionar amb l'amoníac per obtenir bromur i hipobromat d'amoni.
4. Reaccions amb substàncies inflamables:
El bromat de sodi pot reaccionar amb substàncies inflamables com el sofre i el fòsfor per formar mescles explosives. Per exemple, el bromat de sodi pot reaccionar amb sofre per obtenir sulfat i hipobromat de sodi.
5. El contacte amb l'àcid sulfúric pot provocar la combustió:
El bromat de sodi experimenta reaccions químiques en àcid sulfúric i pot provocar combustió. Per tant, s'ha d'evitar el contacte amb l'àcid sulfúric quan s'utilitza bromat de sodi.
En resum, les fortes propietats oxidants del bromat de sodi li permeten participar en diverses reaccions químiques. Quan s'utilitza bromat de sodi, s'ha de prestar atenció a la seguretat i evitar el contacte amb substàncies incompatibles. Al mateix temps, entendre les propietats de reacció del bromat de sodi ajuda a comprendre i aplicar millor els seus usos.