Iodeexisteix a la natura com a soluble en aigua. És rar a la natura. Excepte per l'alt contingut de iode a l'aigua de mar, algues, peixos, mariscs i altres animals i plantes (50-60 micrograms per litre d'aigua de mar), el contingut a la majoria de sòls, roques i aigua és molt baix.
El iode és escàs a la natura i ocupa el lloc 47 de l'escorça terrestre. Excepte per l'alt contingut en aigua de mar (50-60 micrograms per litre d'aigua de mar), el contingut a la majoria de sòls, roques i aigua és molt baix.
La font de iode a la natura es troba principalment en forma de iodat de sodi NaIO3 al mineral de salitre de Xile. El contingut de iode a l'aigua de mar és molt petit, però alguns organismes del mar (com algues, algues, etc.) tenen la capacitat d'absorbir i enriquir selectivament el iode, que és una font important de iode.
Funció i ús del iode:
El iode és extremadament important per a la vida dels animals i les plantes. El iodur i el iodat de l'aigua de mar entren al metabolisme de la majoria d'organismes marins. En mamífers avançats, el iode es concentra a la tiroide en forma d'aminoàcids iodats, i la deficiència de iode provocarà goll. Al voltant de 2/3 del iode i els compostos s'utilitzen per preparar conservants, desinfectants i fàrmacs, com la tintura de iode i el iodoform CHI3. La ingesta de iodat de sodi com a additiu alimentari per complementar el iode és insuficient. El iode radioisòtop-131 s'utilitza en la tecnologia de radioteràpia i radiotraçador. El iode també es pot utilitzar per fer tints i pel·lícules fotogràfiques.
El iode i els seus compostos relacionats s'utilitzen principalment en medicina, fotografia i tints. També es pot utilitzar com a traçador per a un seguiment sistemàtic, com ara el seguiment del sistema geotèrmic. El iodur de plata (AgI) es pot utilitzar no només com a agent fotosensible per a la pel·lícula fotogràfica, sinó també com a llavor de cristall per a la formació de núvols durant la pluja artificial. La solució alcohòlica de I2i el KI, és a dir, el licor de iode, és un desinfectant d'ús habitual; Iodoform (CHI3) s'utilitza com a conservant.
Calibrar la solució estàndard de tiosulfat de sodi. Determineu el valor de iode del petroli. Reacció de color de magnesi i acetat. Elaboració de iodà i iodur, etc. Determinació colorimètrica del midó. Es van mesurar el nitrogen no proteic i l'amilasa en sèrum. Preparació d'una solució sòlida de iode violeta i blau de toluidina, catalitzador i desinfectant.
Els preparats que contenen iode, com ara la tintura de iode, la solució composta de iode, les pastilles per a la gola de iode, la glicerina de iode, etc., s'utilitzen àmpliament en el tractament mèdic, i la tintura de iode és un desinfectant comú a la família.
El 18 de novembre de 2021, un estudi d'enginyeria publicat per la revista britànica Nature va assenyalar que l'ús de iode en sistemes de propulsió elèctrica en lloc de xenó, que és més car i difícil d'emmagatzemar, podria millorar el rendiment de les naus espacials. La nau espacial impulsada amb iode va completar la prova en òrbita per primera vegada, accelerant l'acceptació de propulsors alternatius a la indústria aeroespacial.
Funció fisiològica del iode:
El iode està estretament relacionat amb la salut humana. Els adults contenen 20-50mg de iode, que és essencial per mantenir la funció tiroïdal normal. Quan el cos no té iode, patirà goll. Per tant, el iodur pot prevenir i tractar el goll. Menjar més aliments rics en iode, com ara algues i peixos, també és molt eficaç per prevenir i tractar el goll. El radioisòtop I de iode es pot utilitzar per al diagnòstic precoç i el tractament dels tumors de tiroides.
El iode és un dels oligoelements essencials del cos humà, conegut com "element d'intel·ligència". La quantitat total de iode en adults sans és d'uns 30 mg (20 ~ 50 mg), dels quals el 70% ~ 80% es troba a la glàndula tiroide.
Propietats químiques del iode:
La propietat química del iode no és tan activa com la dels elements del mateix grup F2, Cl2i Br2, però també pot mostrar diversos estats d'oxidació des de - 1 fins a més 7 en reaccions químiques. Les seves propietats químiques es poden resumir de la següent manera.
La raó per la qual el iode es pot dissoldre en iodur és que I2 i els ions iode formen ions incorrectes. En aquest equilibri, sempre hi ha iode a la solució, de manera que moltes solucions de iodur de potassi tenen les mateixes propietats que les solucions de iode. La molècula de iode formarà un complex blau-negre amb el midó, però l'ió iode I⁻ no ho farà.
Reacció del iode amb el metall:
En general, els metalls que poden reaccionar amb el clor (excepte els metalls nobles) també poden reaccionar amb el iode, però la seva reactivitat no és tan activa com el clor. Per exemple, el iode pot reaccionar directament amb metalls actius a temperatura ambient, i la reacció amb altres metalls només pot tenir lloc a una temperatura més alta. jo2més 2Na → 2NaI.
Reacció del iode amb els no metalls:
En general, els no metalls que poden reaccionar amb el clor també poden reaccionar amb el iode. Com que la capacitat d'oxidació del iode és feble i l'activitat de reacció és menor que la del clor, la reacció només pot tenir lloc a una temperatura més alta. Per exemple, interacciona amb el fòsfor i només genera triiodur de fòsfor: 3I2més 2P → 2PI3.
Reacció del iode amb l'aigua:
(1) Tipus de reacció d'halogen i aigua: la reacció d'autooxidació i reducció es produirà a l'aigua.
(2) Reacció del iode amb l'aigua: la solubilitat del iode en aigua és la més petita, només lleugerament soluble en aigua i la solubilitat és de 0,029 g/100 g d'aigua. jo2i l'aigua no pot patir la reacció d'oxidació-reducció com F2 i aigua. El iode precipitarà quan s'introdueix oxigen a la solució de iodur d'hidrogen:
4HI més O2 → 2I2 més 2H2O
En condicions alcalines, I2pot experimentar la seva pròpia reacció redox per generar iodat i ió iode:
3I2més 6OH- → 5I-més IO3-més 3H2O
Això es deu al fet que no hi ha hipoiodat IO a la solució. A qualsevol temperatura, IO- experimentarà ràpidament la seva pròpia reacció redox per generar I-i IO3-